Chemistryमात्रात्मक रसायन विज्ञानGCSE
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गैस आयतन (RTP) Calculator

कमरे के तापमान और दबाव पर गैस का आयतन।

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Result
Ready
Volume

Formula first

Overview

यह समीकरण कमरे के तापमान और दबाव (RTP) पर गैस के आयतन को पदार्थ की मात्रा (मोल में) से जोड़ता है। यह एवोगाद्रो के नियम से प्राप्त हुआ है, जो बताता है कि किसी भी गैस का एक मोल इन विशिष्ट परिस्थितियों में लगभग 24 dm³ पर कब्जा करता है।

Symbols

Variables

V = Volume, n = Moles

Volume
Moles
mol

Apply it well

When To Use

When to use: इस सूत्र का उपयोग तब करें जब आप लगभग 20°C के तापमान और 1 वायुमंडल के दबाव पर गैसों के साथ काम कर रहे हों। इसका विशेष रूप से घन डेसीमीटर (dm³) में गैस के मोलर आयतन से संबंधित गणनाओं के लिए उपयोग किया जाता है।

Why it matters: यह गणना औद्योगिक स्टोइकोमेट्री के लिए महत्वपूर्ण है, जो रसायनज्ञों को गैसीय उत्पादों या अभिकर्मकों के आयतन का अनुमान लगाने की अनुमति देती है। यह व्यावहारिक प्रयोगशाला कार्य के लिए एक एकल स्थिरांक में जटिल गैस नियमों को सरल बनाता है।

Avoid these traps

Common Mistakes

  • 24 (RTP) के बजाय 22.4 (STP) स्थिरांक का उपयोग करना।
  • इकाई बेमेल।

One free problem

Practice Problem

एक नमूने में RTP पर कार्बन डाइऑक्साइड गैस के 0.5 मोल होते हैं। dm³ में गैस के आयतन की गणना करें।

Hint: मोल की संख्या को 24 dm³/mol के मोलर आयतन स्थिरांक से गुणा करें।

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. IUPAC Gold Book: Molar volume
  2. Wikipedia: Molar volume
  3. Atkins' Physical Chemistry
  4. IUPAC Gold Book: Standard ambient temperature and pressure (SATP)
  5. AQA GCSE Chemistry Student Book
  6. IUPAC Gold Book
  7. Pearson Edexcel GCSE (9-1) Chemistry
  8. OCR GCSE Chemistry — Quantitative Chemistry