Raoult yasası Calculator
İdeal bir çözeltideki bir bileşenin kısmi buhar basıncı.
Formula first
Overview
Raoult yasası, ideal bir çözeltideki bir bileşenin kısmi buhar basıncının, sıvı fazdaki mol kesri ile saf bileşenin buhar basıncının çarpımına eşit olduğunu belirtir. Bu ilke, farklı moleküller arasındaki moleküller arası kuvvetlerin, saf maddelerdeki benzer moleküller arasındaki kuvvetlere eşit olduğunu varsayar.
Symbols
Variables
= Mole Fraction, ^* = Pure Vapour Pressure, = Partial Pressure
Apply it well
When To Use
When to use: Bileşenlerin benzer kimyasal yapılar ve moleküler boyutlara sahip olduğu ideal karışımları analiz ederken bu denklemi uygulayın. Düşük ila orta basınçlarda seyreltik çözeltiler veya benzen ve toluen gibi polar olmayan sıvı karışımları için en doğrudur.
Why it matters: Bu yasa, buhar basıncı düşüşü ve kaynama noktası yükselmesi gibi koligatif özellikler için teorik temel sağlar. Kimyasal karışımları uçuculuğa göre ayırmak için damıtma süreçleri tasarlayan kimya mühendisleri için kritik bir araçtır.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Düzeltme yapmadan ideal olmayan çözeltilere uygulamak.
- Kısmi ve toplam basıncı karıştırmak.
One free problem
Practice Problem
Bir kimyasal çözelti, mol kesri 0.60 olan bir bileşen içerir. Bu sıcaklıkta saf bileşenin buhar basıncı 120.0 mmHg ise, bu bileşenin karışımdaki kısmi buhar basıncını hesaplayın.
Hint: Verilen mol kesrini saf maddenin buhar basıncıyla çarpın.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- Wikipedia: Raoult's law
- Bird, Stewart, Lightfoot, Transport Phenomena
- IUPAC Gold Book: 'mole fraction'
- IUPAC Gold Book: 'partial pressure'
- Bird, Stewart, Lightfoot - Transport Phenomena
- Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
- IUPAC Gold Book (entry for 'Raoult's law', 'ideal solution')