İdeal gaz yasası Calculator
Basıncı, hacmi ve sıcaklığı bir gaz için ilişkilendirin.
Formula first
Overview
İdeal gaz yasası, Boyle, Charles ve Avogadro yasalarını tek bir ilişki halinde birleştiren varsayımsal bir ideal gaz için durum denklemini temsil eder. Bir sistemdeki basınç, hacim, mutlak sıcaklık ve gazın molar miktarı arasında matematiksel bir bağlantı kurar.
Symbols
Variables
p = Pressure, V = Volume, n = Amount of Gas, T = Temperature, R = Gas Constant
Apply it well
When To Use
When to use: Bu denklemi, moleküllerin bağımsız davrandığı nispeten düşük basınç ve yüksek sıcaklıklarda gazların davranışını analiz ederken kullanın. Diğer durum değişkenleri tanımlanmışken bir gaz örneğinin eksik bir fiziksel özelliğini belirlemek için birincil araçtır.
Why it matters: Bu ilişki, kimya mühendisliği, meteoroloji ve pnömatik sistemlerin tasarımı için esastır. Endüstriyel güvenlik ve atmosferik araştırmalar için kritik olan gaz yoğunluğu ve molar kütlesinin hesaplanmasına olanak tanır.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Celsius kullanmak.
- R birimlerini kontrol etmeden dm³ kullanmak.
- Sıcaklığın Kelvin cinsinden olması gerektiğini unutmak (273 ekleyin).
- Kullanılan birimler için R'nin yanlış değerini kullanmak.
One free problem
Practice Problem
5.00 L'lik bir kapta 300 K sıcaklıkta 2.50 mol oksijen gazı örneği yerleştirilir. R = 0.0821 L·atm/mol·K kullanarak atmosfer cinsinden basıncı hesaplayın.
Hint: Formülü p = nRT / V olarak yeniden düzenleyin.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- Halliday, Resnick, and Walker, Fundamentals of Physics
- Wikipedia: Ideal gas law
- IUPAC Gold Book: Ideal gas
- NIST CODATA 2018
- Atkins' Physical Chemistry, 11th ed.
- IUPAC Gold Book
- Atkins' Physical Chemistry (e.g., Peter Atkins, Julio de Paula, James Keeler)