Donma Noktası Düşüşü Calculator
Bir çözeltinin donma noktası düşüşünü hesaplayın.
Formula first
Overview
Donma noktası düşüşü, çözünen bir maddenin eklenmesiyle bir çözücünün katılaşma sıcaklığının azalmasıyla karakterize edilen koligatif bir özelliktir. Bu fenomen, çözünen partiküllerin çözücünün düzenli bir kristal kafes oluşturma yeteneğini engellemesi ve sistemden daha fazla enerji çıkarılması gerektiği için meydana gelir.
Symbols
Variables
K = Freezing Point Depression (ΔTf), i = van't Hoff Factor, K·kg/mol = Cryoscopic Constant (Kf), mol/kg = Molality
Apply it well
When To Use
When to use: Bu denklemi, seyreltik, uçucu olmayan çözeltiler için donma noktasındaki değişimi hesaplarken uygulayın. Çözünen maddenin katı faza geçmediğini ve çözeltinin ideal davrandığını varsayar.
Why it matters: Bu prensip, yollardaki buzlanmayı çözme ve otomotiv antifrizleri formüle etme gibi endüstriyel uygulamalar için kritiktir. Ayrıca laboratuvar ortamında bilinmeyen maddelerin molar kütlesini belirlemek veya elektrolitler için ayrışma derecesini hesaplamak için kullanılır.
Avoid these traps
Common Mistakes
- 0 yerine 100'den çıkarmak (su için).
- Molarite yerine Molalite kullanmak.
One free problem
Practice Problem
Glikozun suya çözülmesiyle bir çözelti hazırlanır. Molalite 2.0 m, van't Hoff faktörü 1 ve su için kriyoskopik sabit (Kf) 1.86 °C/m ise, donma noktası düşüşünü (ΔTᶠ) hesaplayın.
Hint: van't Hoff faktörünü, kriyoskopik sabiti ve molaliteyi birbirine çarpın.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- McQuarrie, Donald A., and John D. Simon. Physical Chemistry: A Molecular Approach.
- Wikipedia: Freezing-point depression
- IUPAC Gold Book: freezing-point depression
- IUPAC Gold Book: molality
- IUPAC Gold Book: cryoscopic constant
- IUPAC Gold Book: van 't Hoff factor
- Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition