ChemistryTermodinamikA-Level
CambridgeEdexcelAPAbiturAQABaccalauréat GénéralCAPSCBSE

Çözelti Entalpisi Döngüsü Calculator

Hess Yasası'nın çözünmeye uygulanması: kafes entalpisi ve hidrasyon entalpileri.

Use the free calculatorCheck the variablesOpen the advanced solver
Open Advanced Calculator
This is the free calculator preview. Advanced walkthroughs stay in the app.
Result
Ready
ΔH Solution

Formula first

Overview

Çözelti Entalpisi Döngüsü, iyonik bir katı suda çözündüğünde meydana gelen enerji değişimini hesaplamak için Hess Yasası'na dayanan termodinamik bir çerçevedir. Bu süreci iki teorik adıma ayırır: iyonik kafesin gaz halindeki iyonlara endotermik ayrılması ve bu iyonların su molekülleri tarafından ekzotermik hidrasyonu.

Symbols

Variables

= Lattice Enthalpy, ^+ = Hyd. Enthalpy (cation), ^- = Hyd. Enthalpy (anion), = ΔH Solution

Lattice Enthalpy
kJ/mol
Hyd. Enthalpy (cation)
kJ/mol
Hyd. Enthalpy (anion)
kJ/mol
ΔH Solution
kJ/mol

Apply it well

When To Use

When to use: İyonik bir bileşiğin çözünürlüğünü belirlerken veya Born-Haber tarzı bir döngüde eksik entalpi değerlerini hesaplarken bu denklemi uygulayın. Çözeltinin standart sıcaklık ve basınçta oluştuğunu ve sonsuz seyreltme ile sonuçlandığını varsayar.

Why it matters: Bu ilişki, bazı maddelerin çevreyi soğutarak endotermik olarak neden çözündüğünü, diğerlerinin ise önemli miktarda ısı saldığını açıklar. Kimya mühendisliğinde ısı değişim sistemleri tasarlamak ve farmakolojide ilaç çözünürlüğünü tahmin etmek için hayati öneme sahiptir.

Avoid these traps

Common Mistakes

  • Ayrışma (pozitif) yerine oluşum kafes entalpisini (negatif) kullanmak.
  • Convert units and scales before substituting, especially when the inputs mix kJ/mol.
  • Cevabı birimi ve bağlamıyla yorumla; yüzde, hız/oran, oran ve fiziksel nicelik aynı anlama gelmez.

One free problem

Practice Problem

Sodyum Klorür (NaCl) için çözünme entalpisini (ΔHsol) hesaplayın; kafes ayrışma entalpisi +788 kJ/mol, Na⁺'nın hidrasyon entalpisi -406 kJ/mol ve Cl⁻ hidrasyon entalpisi -363 kJ/mol olarak verilmiştir.

Hint: Kafes ayrışma entalpisi ile iki hidrasyon entalpisini formüle göre toplayın.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. IUPAC Gold Book: Enthalpy of solution
  3. Wikipedia: Enthalpy of solution
  4. IUPAC Gold Book
  5. Atkins' Physical Chemistry, 11th ed.
  6. McQuarrie, Donald A. Physical Chemistry: A Molecular Approach.
  7. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.) by Peter Atkins, Julio de Paula, and James Keeler
  8. Chemistry (5th ed.) by Peter Atkins and Loretta Jones