Lei de Raoult Calculator
Pressão de vapor parcial de um componente em uma solução ideal.
Formula first
Overview
A lei de Raoult afirma que a pressão de vapor parcial de um componente em uma solução ideal é igual ao produto de sua fração molar na fase líquida e da pressão de vapor do componente puro. Este princípio assume que as forças intermoleculares entre moléculas diferentes são iguais às entre moléculas semelhantes nas substâncias puras.
Symbols
Variables
= Mole Fraction, ^* = Pure Vapour Pressure, = Partial Pressure
Apply it well
When To Use
When to use: Aplique esta equação ao analisar misturas ideais onde os componentes têm estruturas químicas e tamanhos moleculares semelhantes. É mais precisa para soluções diluídas ou misturas de líquidos apolares como benzeno e tolueno em pressões baixas a moderadas.
Why it matters: Esta lei fornece a base teórica para propriedades coligativas, como a diminuição da pressão de vapor e o aumento do ponto de ebulição. É uma ferramenta crítica para engenheiros químicos que projetam processos de destilação para separar misturas químicas com base na volatilidade.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Aplicar a soluções não ideais sem correção.
- Confundir pressão parcial e total.
One free problem
Practice Problem
Uma solução química contém um componente com fração molar de 0.60. Se a pressão de vapor do componente puro a esta temperatura é de 120.0 mmHg, calcule a pressão de vapor parcial exercida por este componente na mistura.
Hint: Multiplique a fração molar dada pela pressão de vapor da substância pura.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- Wikipedia: Raoult's law
- Bird, Stewart, Lightfoot, Transport Phenomena
- IUPAC Gold Book: 'mole fraction'
- IUPAC Gold Book: 'partial pressure'
- Bird, Stewart, Lightfoot - Transport Phenomena
- Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
- IUPAC Gold Book (entry for 'Raoult's law', 'ideal solution')