Legge di Raoult Calculator
Pressione parziale di vapore di un componente in una soluzione ideale.
Formula first
Overview
La Legge di Raoult afferma che la pressione parziale di vapore di un componente in una soluzione ideale è uguale al prodotto della sua frazione molare nella fase liquida e della pressione di vapore del componente puro. Questo principio presuppone che le forze intermolecolari tra molecole dissimili siano uguali a quelle tra molecole simili nelle sostanze pure.
Symbols
Variables
= Mole Fraction, ^* = Pure Vapour Pressure, = Partial Pressure
Apply it well
When To Use
When to use: Applicare questa equazione quando si analizzano miscele ideali in cui i componenti hanno strutture chimiche e dimensioni molecolari simili. È più accurata per soluzioni diluite o miscele di liquidi non polari come benzene e toluene a pressioni basse o moderate.
Why it matters: Questa legge fornisce la base teorica per le proprietà colligative come l'abbassamento della pressione di vapore e l'innalzamento del punto di ebollizione. È uno strumento critico per gli ingegneri chimici che progettano processi di distillazione per separare miscele chimiche basate sulla volatilità.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Applicarla a soluzioni non ideali senza correzione.
- Confondere pressione parziale e totale.
One free problem
Practice Problem
Una soluzione chimica contiene un componente con una frazione molare di 0,60. Se la pressione di vapore del componente puro a questa temperatura è 120,0 mmHg, calcolare la pressione parziale di vapore esercitata da questo componente nella miscela.
Hint: Moltiplicare la frazione molare data per la pressione di vapore della sostanza pura.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- Wikipedia: Raoult's law
- Bird, Stewart, Lightfoot, Transport Phenomena
- IUPAC Gold Book: 'mole fraction'
- IUPAC Gold Book: 'partial pressure'
- Bird, Stewart, Lightfoot - Transport Phenomena
- Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
- IUPAC Gold Book (entry for 'Raoult's law', 'ideal solution')