Relazione Kp Calculator
Relazione tra Kp e Kc.
Formula first
Overview
La relazione Kp definisce il legame matematico tra le costanti di equilibrio derivate dalle pressioni parziali e quelle derivate dalle concentrazioni molari. Questa relazione tiene conto del lavoro svolto da o su un sistema gassoso durante una reazione in cui cambia il numero totale di moli gassose, assumendo un comportamento di gas ideale.
Symbols
Variables
= Equilibrium Kc, R = Gas Constant, T = Temperature, n = Delta n, = Equilibrium Kp
Apply it well
When To Use
When to use: Applica questa equazione quando converti tra costanti basate sulla pressione (Kp) e costanti basate sulla concentrazione (Kc) per reazioni che coinvolgono gas. Richiede la temperatura della reazione in Kelvin e la variazione delle moli di gas, calcolata come moli di gas prodotto meno moli di gas reagente.
Why it matters: Ciò consente agli scienziati di prevedere le posizioni di equilibrio in diverse unità di misurazione, il che è essenziale per processi industriali come la sintesi dell'ammoniaca Haber-Bosch. Chiarisce perché le variazioni di pressione influenzano solo la posizione di equilibrio quando c'è una variazione netta di moli gassose (dn ≠ 0).
Avoid these traps
Common Mistakes
- Dimenticare il segno di Δ n.
- Usare il valore R errato.
One free problem
Practice Problem
Per la sintesi dell'ammoniaca, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), il valore di Kc è 0,045 a 500 K. Usando R = 0,0821 L·atm/(mol·K), calcola il valore di Kp.
Hint: Calcola la variazione di moli (dn) sottraendo le moli di gas reagente (1+3) dalle moli di gas prodotto (2).
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- McQuarrie, Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
- Wikipedia: Equilibrium constant (specifically the section 'Relationship between Kp and Kc')
- NIST CODATA
- IUPAC Gold Book
- McQuarrie & Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
- Brown, LeMay, Bursten, Chemistry: The Central Science
- Edexcel A-Level Chemistry — Equilibria