परासरण दाब
परासरण दाब को सांद्रता और तापमान से संबंधित करें।
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Core idea
Overview
परासरण दाब वह हाइड्रोस्टैटिक दबाव है जो एक अर्धपारगम्य झिल्ली के पार विलायक के शुद्ध प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक होता है, जो एक अधिक केंद्रित घोल में जाता है। एक सहधर्मी गुण के रूप में, यह केवल घोल में मौजूद विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनकी रासायनिक पहचान की परवाह किए बिना।
When to use: जब तनु घोलों का विश्लेषण करते हैं जहां विलेय आदर्श रूप से व्यवहार करता है, तो इस समीकरण को लागू करें। यह बड़े मैक्रोमोलेक्यूल्स, जैसे प्रोटीन या पॉलिमर के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने और जैविक तरल पदार्थों की आइसोटोनिसिटी की गणना के लिए प्राथमिक उपकरण है।
Why it matters: परासरण दाब कोशिकीय अखंडता बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है और पौधे की जड़ों में पानी के अवशोषण जैसी आवश्यक जैविक प्रक्रियाओं को संचालित करता है। उद्योग में, विपरीत परासरण के माध्यम से अलवणीकरण और सुरक्षित अंतःशिरा दवाओं के विकास के लिए इस दबाव को समझना महत्वपूर्ण है।
Symbols
Variables
i = van 't Hoff factor, C = Concentration, R = Gas Constant, T = Temperature, = Osmotic Pressure
Walkthrough
Derivation
सूत्र: परासरणी दाब
आदर्श गैस नियम के समान एक समीकरण का उपयोग करके एक आदर्श तनु विलयन का परासरणी दाब देता है।
- विलयन तनु है और आदर्श रूप से व्यवहार करता है।
वैन 'ट हॉफ समीकरण बताएँ:
परासरणी दाब कण कारक i, सांद्रता c, गैस स्थिरांक R, और तापमान T पर निर्भर करता है।
Result
Source: Standard curriculum — A-Level Chemistry (Colligative properties)
Free formulas
Rearrangements
Solve for
मुझे विषय बनाओ
सटीक प्रतीकात्मक पुनर्व्यवस्था i के लिए नियतात्मक रूप से उत्पन्न हुई।
Difficulty: 3/5
Solve for
C को विषय बनाएं
सी के लिए नियतात्मक रूप से उत्पन्न सटीक प्रतीकात्मक पुनर्व्यवस्था।
Difficulty: 3/5
Solve for
आर को विषय बनाएं
आर के लिए नियतात्मक रूप से उत्पन्न सटीक प्रतीकात्मक पुनर्व्यवस्था।
Difficulty: 3/5
Solve for
टी को विषय बनाएं
टी के लिए नियतात्मक रूप से उत्पन्न सटीक प्रतीकात्मक पुनर्व्यवस्था।
Difficulty: 3/5
Solve for
पाई को विषय बनाएं
पाई के लिए नियतात्मक रूप से उत्पन्न सटीक प्रतीकात्मक पुनर्व्यवस्था।
Difficulty: 2/5
The static page shows the finished rearrangements. The app keeps the full worked algebra walkthrough.
Why it behaves this way
Intuition
एक अर्धपारगम्य बाधा की कल्पना करें जो एक शुद्ध विलायक को एक विलयन से अलग करती है; विलायक अणु स्वाभाविक रूप से बाधा के माध्यम से विलयन में चले जाते हैं, जिससे गैस अणुओं के एक कंटेनर पर दबाव डालने के समान एक दबाव अंतर पैदा होता है।
Free study cues
Insight
Canonical usage
This equation is canonically used to calculate osmotic pressure in Pascals (Pa) or atmospheres (atm), by ensuring consistent unit choices for the ideal gas constant (R), molar concentration (C), and absolute temperature
Ballpark figures
- Quantity:
- Quantity:
One free problem
Practice Problem
एक जैव रसायनज्ञ 298.15 K के प्रयोगशाला तापमान पर ग्लूकोज (एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट) का 0.50 M घोल तैयार करता है। वायुमंडल में परासरण दाब (Pi) की गणना करें।
Hint: चूंकि ग्लूकोज पानी में आयनित नहीं होता है, वैन'ट हॉफ कारक बिल्कुल 1 है।
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
Where it shows up
Real-World Context
विपरीत परासरण जल शोधन के लिए आवश्यक दबाव की गणना। के संदर्भ में, परासरण दाब मापों को ऐसी मान में बदलने के लिए इस्तेमाल होता है जिसे समझा जा सके। परिणाम इसलिए महत्वपूर्ण है क्योंकि यह मापी गई मात्राओं को सांद्रता, उपज, ऊर्जा परिवर्तन, अभिक्रिया दर या संतुलन से जोड़ने में मदद करता है।
Study smarter
Tips
- सेल्सियस तापमान को 273.15 जोड़कर केल्विन में बदलें।
- विलेय आयनों में विघटित होता है या नहीं, इसके आधार पर वैन'ट हॉफ कारक (i) की जांच करें।
- गैस स्थिरांक R (आमतौर पर 0.08206 L·atm/mol·K) की इकाइयों को दबाव इकाइयों से मिलाएं।
- सुनिश्चित करें कि सांद्रता C मोलरता (mol/L) में व्यक्त की गई है।
Avoid these traps
Common Mistakes
- इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए वैन'ट हॉफ कारक को भूल जाना।
- गलत R इकाइयों का उपयोग करना।
Common questions
Frequently Asked Questions
आदर्श गैस नियम के समान एक समीकरण का उपयोग करके एक आदर्श तनु विलयन का परासरणी दाब देता है।
जब तनु घोलों का विश्लेषण करते हैं जहां विलेय आदर्श रूप से व्यवहार करता है, तो इस समीकरण को लागू करें। यह बड़े मैक्रोमोलेक्यूल्स, जैसे प्रोटीन या पॉलिमर के दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने और जैविक तरल पदार्थों की आइसोटोनिसिटी की गणना के लिए प्राथमिक उपकरण है।
परासरण दाब कोशिकीय अखंडता बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है और पौधे की जड़ों में पानी के अवशोषण जैसी आवश्यक जैविक प्रक्रियाओं को संचालित करता है। उद्योग में, विपरीत परासरण के माध्यम से अलवणीकरण और सुरक्षित अंतःशिरा दवाओं के विकास के लिए इस दबाव को समझना महत्वपूर्ण है।
इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए वैन'ट हॉफ कारक को भूल जाना। गलत R इकाइयों का उपयोग करना।
विपरीत परासरण जल शोधन के लिए आवश्यक दबाव की गणना। के संदर्भ में, परासरण दाब मापों को ऐसी मान में बदलने के लिए इस्तेमाल होता है जिसे समझा जा सके। परिणाम इसलिए महत्वपूर्ण है क्योंकि यह मापी गई मात्राओं को सांद्रता, उपज, ऊर्जा परिवर्तन, अभिक्रिया दर या संतुलन से जोड़ने में मदद करता है।
सेल्सियस तापमान को 273.15 जोड़कर केल्विन में बदलें। विलेय आयनों में विघटित होता है या नहीं, इसके आधार पर वैन'ट हॉफ कारक (i) की जांच करें। गैस स्थिरांक R (आमतौर पर 0.08206 L·atm/mol·K) की इकाइयों को दबाव इकाइयों से मिलाएं। सुनिश्चित करें कि सांद्रता C मोलरता (mol/L) में व्यक्त की गई है।
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Osmotic pressure
- Wikipedia: Osmotic pressure
- Bird, Stewart, Lightfood - Transport Phenomena
- NIST CODATA
- IUPAC Gold Book
- Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
- Halliday, Resnick, and Walker, Fundamentals of Physics (11th ed.)