राउट का नियम Calculator

Formula first

Overview

राउट का नियम बताता है कि एक आदर्श घोल में एक घटक का आंशिक वाष्प दबाव तरल चरण में उसके मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दबाव के उत्पाद के बराबर होता है। यह सिद्धांत मानता है कि अलग-अलग अणुओं के बीच अंतराअणुक बल शुद्ध पदार्थों में समान अणुओं के बीच के बलों के बराबर होते हैं।

Symbols

Variables

$x_i$ = Mole Fraction, $P_i$^* = Pure Vapour Pressure, $P_i$ = Partial Pressure

Apply it well

When To Use

When to use: जब समान रासायनिक संरचनाओं और आणविक आकारों वाले घटकों वाले आदर्श मिश्रणों का विश्लेषण करते हैं तो इस समीकरण को लागू करें। यह तनु घोल या बेंजीन और टोल्यूनि जैसे गैर-ध्रुवीय तरल पदार्थों के मिश्रण के लिए सबसे सटीक है, कम से मध्यम दबाव पर।

Why it matters: यह नियम वाष्प दबाव में कमी और क्वथनांक में वृद्धि जैसे सहधर्मी गुणों के लिए सैद्धांतिक आधार प्रदान करता है। यह वाष्पशीलता के आधार पर रासायनिक मिश्रणों को अलग करने के लिए आसवन प्रक्रियाओं को डिजाइन करने वाले रासायनिक इंजीनियरों के लिए एक महत्वपूर्ण उपकरण है।

Avoid these traps

Common Mistakes

• सुधार के बिना गैर-आदर्श घोलों पर लागू करना।
• आंशिक और कुल दबाव को भ्रमित करना।

One free problem

Practice Problem

एक रासायनिक घोल में 0.60 का मोल अंश वाला एक घटक होता है। यदि इस तापमान पर शुद्ध घटक का वाष्प दबाव 120.0 mmHg है, तो मिश्रण में इस घटक द्वारा लगाए गए आंशिक वाष्प दबाव की गणना करें।

Hint: शुद्ध पदार्थ के वाष्प दबाव से दिए गए मोल अंश को गुणा करें।

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

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Related Formulas

References

Sources

1. Atkins' Physical Chemistry
2. Wikipedia: Raoult's law
3. Bird, Stewart, Lightfoot, Transport Phenomena
4. IUPAC Gold Book: 'mole fraction'
5. IUPAC Gold Book: 'partial pressure'
6. Bird, Stewart, Lightfoot - Transport Phenomena
7. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
8. IUPAC Gold Book (entry for 'Raoult's law', 'ideal solution')