Chemistryइलेक्ट्रोकैमिस्ट्रीA-Level
OntarioCBSEGCE A-LevelAbiturAPBaccalauréat GénéralBachilleratoCambridge

सेल ईएमएफ और साम्यावस्था स्थिरांक Calculator

मानक ईएमएफ को K से संबंधित करें।

Use the free calculatorCheck the variablesOpen the advanced solver
This is the free calculator preview. Advanced walkthroughs stay in the app.
Result
Ready
Equilibrium K

Formula first

Overview

यह समीकरण एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल के मानक इलेक्ट्रोमोटिव बल और संबंधित रेडॉक्स प्रतिक्रिया के साम्यावस्था स्थिरांक के बीच एक सीधा थर्मोडायनामिक संबंध स्थापित करता है। यह दर्शाता है कि मानक सेल क्षमता साम्यावस्था की स्थिति के प्राकृतिक लघुगणक के समानुपाती होती है, जिससे विद्युत माप से प्रतिक्रिया की सीमा की गणना की जा सकती है।

Symbols

Variables

n = Moles of Electrons, T = Temperature, = Standard EMF, K = Equilibrium K

Moles of Electrons
mol
Temperature
Standard EMF
Equilibrium K
Variable

Apply it well

When To Use

When to use: इस समीकरण को लागू करें जब एक रेडॉक्स प्रणाली रासायनिक साम्यावस्था में हो और आपको मानक सेल क्षमता को साम्यावस्था स्थिरांक से संबंधित करने की आवश्यकता हो। इसका उपयोग आमतौर पर स्थिर तापमान पर प्रणालियों के लिए किया जाता है, सबसे आम तौर पर 298.15 K, जहाँ मानक इलेक्ट्रोड क्षमताएं अच्छी तरह से परिभाषित होती हैं।

Why it matters: यह साम्यावस्था स्थिरांक निर्धारित करने का एक तरीका प्रदान करता है जिन्हें अन्यथा सांद्रता परिवर्तनों के माध्यम से मापना मुश्किल होता है, खासकर उन प्रतिक्रियाओं के लिए जो लगभग पूर्णता तक जाती हैं। यह संबंध बैटरी डिजाइन करने, जंग को समझने और जैव रासायनिक इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखलाओं को मॉडल करने के लिए महत्वपूर्ण है।

Avoid these traps

Common Mistakes

  • R या F के लिए गलत इकाइयों का उपयोग करना।
  • प्राकृतिक लघुगणक (ln) भूल जाना।

One free problem

Practice Problem

एक विशिष्ट रेडॉक्स प्रतिक्रिया में 2 मोल इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण शामिल है और 298 K पर 0.45 V की मानक सेल क्षमता है। इस प्रतिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक (K) की गणना करें।

Hint: दोनों पक्षों का घातांक (e) लेकर K को अलग करने के लिए पुनर्व्यवस्थित करें।

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. Callen, Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics
  3. Wikipedia: Nernst equation
  4. IUPAC Gold Book
  5. NIST CODATA
  6. Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition
  7. Atkins, P., de Paula, J. (2014). Atkins' Physical Chemistry (10th ed.). Oxford University Press.
  8. IUPAC. Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the 'Gold Book'). Online version (2019-) created by S. J. Chalk.