Constante d'équilibre Calculator
Expression de la constante d'équilibre Kc.
Formula first
Overview
La constante d'équilibre (Kc) définit le rapport entre les concentrations des produits et celles des réactifs à l'état d'équilibre dynamique pour un système chimique à une température donnée. Elle est dérivée de la loi d'action de masse, dans laquelle chaque concentration est élevée à la puissance de son coefficient stœchiométrique dans l'équation chimique équilibrée.
Symbols
Variables
ratio = Equilibrium Ratio, = Equilibrium Constant
Apply it well
When To Use
When to use: Cette équation est utilisée lorsqu'une réaction chimique réversible a atteint un équilibre dynamique dans un système fermé à température constante. Elle s'applique aux solutés en solution ou aux gaz, à condition que leurs concentrations soient exprimées en molarité (mol/L).
Why it matters: La valeur de Kc indique l'étendue d'une réaction ; une grande valeur de Kc favorise les produits, tandis qu'une petite valeur favorise les réactifs. Cela est essentiel pour les chimistes industriels afin de calculer les rendements théoriques et d'optimiser les conditions réactionnelles pour une efficacité maximale.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Inclure les solides ou les liquides purs.
- Oublier d'utiliser les concentrations à l'équilibre.
One free problem
Practice Problem
Dans la réaction réversible N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g), un chimiste mesure les molarités à l'équilibre et détermine que l'expression [NO₂]² / [N₂O₄] donne une valeur de 0.00463. Calculez la constante d'équilibre Kc pour cette réaction.
Hint: À l'équilibre, la constante d'équilibre Kc est numériquement égale au rapport des concentrations des produits sur celles des réactifs.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Equilibrium constant, Kc
- Wikipedia: Equilibrium constant
- IUPAC Gold Book
- NIST Chemistry WebBook
- Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition
- IUPAC Gold Book (Compendium of Chemical Terminology)
- Chemistry by Raymond Chang, 12th Edition