Enthalpie d'atomisation Calculator
Énergie nécessaire pour former 1 mole d'atomes gazeux à partir de l'élément.
Formula first
Overview
L'enthalpie d'atomisation décrit la variation d'énergie interne associée à la dissociation complète d'un élément en ses atomes gazeux constitutifs dans des conditions standards. Pour les molécules diatomiques, cette valeur est mathématiquement équivalente à la moitié de l'énergie de dissociation de liaison, car elle correspond à la formation d'exactement une mole d'atomes libres à partir de l'élément à l'état massif.
Symbols
Variables
= Enthalpy of Atomization, = Bond Dissociation Energy
Apply it well
When To Use
When to use: Appliquez ce calcul lors d'une analyse par cycle de Born-Haber pour déterminer les enthalpies de réseau ou lors de l'étude des forces de cohésion des éléments purs. Il est spécifiquement utilisé lorsque le processus thermodynamique aboutit à exactement une mole d'atomes gazeux isolés comme produit.
Why it matters: Cette valeur fournit une mesure directe de la force de la liaison chimique dans l'état standard d'un élément, qu'elle soit métallique, covalente ou de van der Waals. Elle est essentielle pour prédire la réactivité en phase gazeuse et pour la modélisation théorique en science des matériaux et en catalyse.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Oublier le ½ pour les molécules diatomiques.
- Utiliser des valeurs négatives.
- Confondre avec la dissociation de liaison.
One free problem
Practice Problem
L'énergie de dissociation de la liaison Cl-Cl dans le dichlore est de 242 kJ/mol. Calculez l'enthalpie standard d'atomisation du chlore.
Hint: L'atomisation produit une mole d'atomes, ce qui nécessite seulement la rupture d'une demi-mole de liaisons Cl-Cl.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Enthalpy of atomization
- Wikipedia: Enthalpy of atomization
- IUPAC Gold Book
- NIST Chemistry WebBook
- Atkins, Peter W., and Julio de Paula. Atkins' Physical Chemistry.
- McQuarrie, Donald A., and John D. Simon. Physical Chemistry: A Molecular Approach.
- AQA A-Level Chemistry — Energetics