Potencial Estándar de Celda (FEM) Calculator
Calcular el EMF estándar de la celda como E_cathode − E_anode.
Formula first
Overview
El potencial estándar de celda mide la máxima diferencia de voltaje entre dos electrodos bajo condiciones estándar, típicamente una concentración de 1 M, una presión de 1 atm y 25°C. Sirve como la principal medida cuantitativa de la fuerza impulsora termodinámica para que una reacción redox ocurra espontáneamente en una celda electroquímica.
Symbols
Variables
= Cathode Potential, = Anode Potential, = Cell Potential
Apply it well
When To Use
When to use: Usa esta ecuación cuando analices celdas galvánicas o electrolíticas que operan bajo condiciones de estado estándar. Es específicamente aplicable cuando se dan los potenciales de reducción estándar para dos semirreacciones para determinar qué electrodo actuará como cátodo y cuál como ánodo.
Why it matters: Calcular el potencial de la celda es esencial para predecir si una reacción química puede generar electricidad o si requiere una fuente de energía externa para proceder. Este cálculo es la base para diseñar baterías modernas, predecir la corrosión en la infraestructura y optimizar los procesos de electrólisis industrial.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Invertir cátodo y ánodo.
- Olvidar los signos de los potenciales de semicelda.
One free problem
Practice Problem
Se construye una celda Daniell utilizando un electrodo de zinc en una solución de Zn²⁺ y un electrodo de cobre en una solución de Cu²⁺. Si el potencial de reducción estándar del cobre (cátodo) es +0.34 V y el del zinc (ánodo) es -0.76 V, calcule el potencial estándar de la celda.
Hint: Resta el potencial de reducción estándar del ánodo del del cátodo.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Standard electrode potential
- Wikipedia: Standard electrode potential
- IUPAC Gold Book: 'Standard electrode potential'
- Wikipedia: 'Standard electrode potential'
- IUPAC Gold Book
- AQA A-Level Chemistry — Redox and Electrode Potentials