Ley de Raoult Calculator
Presión de vapor parcial de un componente en una solución ideal.
Formula first
Overview
La Ley de Raoult establece que la presión de vapor parcial de un componente en una solución ideal es igual al producto de su fracción molar en la fase líquida y la presión de vapor del componente puro. Este principio asume que las fuerzas intermoleculares entre moléculas diferentes son iguales a las entre moléculas similares en las sustancias puras.
Symbols
Variables
= Mole Fraction, ^* = Pure Vapour Pressure, = Partial Pressure
Apply it well
When To Use
When to use: Aplica esta ecuación al analizar mezclas ideales donde los componentes tienen estructuras químicas y tamaños moleculares similares. Es más precisa para soluciones diluidas o mezclas de líquidos no polares como benceno y tolueno a presiones bajas a moderadas.
Why it matters: Esta ley proporciona la base teórica para propiedades coligativas como la disminución de la presión de vapor y la elevación del punto de ebullición. Es una herramienta crítica para los ingenieros químicos que diseñan procesos de destilación para separar mezclas químicas basándose en la volatilidad.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Aplicar a soluciones no ideales sin corrección.
- Confundir presión parcial y total.
One free problem
Practice Problem
Una solución química contiene un componente con una fracción molar de 0.60. Si la presión de vapor del componente puro a esta temperatura es de 120.0 mmHg, calcula la presión de vapor parcial ejercida por este componente en la mezcla.
Hint: Multiplica la fracción molar dada por la presión de vapor de la sustancia pura.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- Wikipedia: Raoult's law
- Bird, Stewart, Lightfoot, Transport Phenomena
- IUPAC Gold Book: 'mole fraction'
- IUPAC Gold Book: 'partial pressure'
- Bird, Stewart, Lightfoot - Transport Phenomena
- Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
- IUPAC Gold Book (entry for 'Raoult's law', 'ideal solution')