Energía Reticular (Born-Lande) Calculator
Energía para formar una red cristalina a partir de iones gaseosos.
Formula first
Overview
La energía reticular mide la fuerza de las fuerzas electrostáticas dentro de un cristal iónico, representando la energía liberada cuando los iones gaseosos forman una red sólida. Es una cantidad termodinámica fundamental que se escala directamente con el producto de las cargas iónicas e inversamente con la distancia entre los centros de los iones.
Symbols
Variables
E = Lattice Energy Est, k = Constant, Q^+ = Cation Charge, Q^- = Anion Charge, d = Ionic Distance
Apply it well
When To Use
When to use: Utilice esta relación para comparar las estabilidades relativas de diferentes sales iónicas o para predecir tendencias en puntos de fusión y solubilidad. Es más aplicable a compuestos con carácter predominantemente iónico donde los iones pueden tratarse como cargas puntuales en una disposición estructurada.
Why it matters: Comprender la energía reticular permite a los científicos explicar por qué ciertas sustancias, como el óxido de magnesio, tienen puntos de fusión extremadamente altos en comparación con otras como el cloruro de sodio. Es esencial para construir ciclos de Born-Haber para calcular entalpías que no se pueden medir directamente en un laboratorio.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Olvidar que tanto la carga como el tamaño afectan la energía reticular.
- Confundir la convención de signos de la energía reticular.
One free problem
Practice Problem
Un compuesto iónico consta de un catión monovalente (Q1=1) y un anión monovalente (Q2=1). Si la constante de proporcionalidad k es 1200 y la distancia interiónica d es de 2.5 unidades, calcule la energía reticular (E).
Hint: Multiplique la constante por el producto de las cargas, luego divida por la distancia.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Lattice energy (enthalpy)
- Wikipedia: Lattice energy
- IUPAC Gold Book
- NIST CODATA
- Atkins' Physical Chemistry, 11th Edition, Oxford University Press
- Shriver & Atkins' Inorganic Chemistry, 6th Edition, W. H. Freeman and Company
- IUPAC Gold Book (Compendium of Chemical Terminology), 'lattice energy' entry