ChemistryEquilibrioA-Level
EdexcelWJECAPIBAbiturAQABaccalauréat GénéralBachillerato

Relación Kp-Kc Calculator

Relación entre Kp y Kc.

Use the free calculatorCheck the variablesOpen the advanced solver
Open Advanced Calculator
This is the free calculator preview. Advanced walkthroughs stay in the app.
Result
Ready
Equilibrium Kp

Formula first

Overview

La relación Kp-Kc define el vínculo matemático entre las constantes de equilibrio derivadas de las presiones parciales y las derivadas de las concentraciones molares. Esta relación tiene en cuenta el trabajo realizado por o sobre un sistema de gas durante una reacción en la que cambia el número total de moles gaseosos, suponiendo un comportamiento de gas ideal.

Symbols

Variables

= Equilibrium Kc, R = Gas Constant, T = Temperature, n = Delta n, = Equilibrium Kp

Equilibrium Kc
Variable
Gas Constant
J/molK
Temperature
Delta n
Variable
Equilibrium Kp
Variable

Apply it well

When To Use

When to use: Aplica esta ecuación cuando realices conversiones entre constantes basadas en la presión (Kp) y constantes basadas en la concentración (Kc) para reacciones que contengan gases. Requiere la temperatura de la reacción en Kelvin y el cambio en los moles de gas, calculado como los moles de gas del producto menos los moles de gas del reactivo.

Why it matters: Esto permite a los científicos predecir las posiciones de equilibrio a través de diferentes unidades de medida, lo que es esencial para procesos industriales como la síntesis de amoníaco Haber-Bosch. Aclara por qué los cambios de presión solo afectan a la posición de equilibrio cuando hay un cambio neto en los moles gaseosos (dn ≠ 0).

Avoid these traps

Common Mistakes

  • Olvidar el signo de Δ n.
  • Utilizar un valor de R incorrecto.

One free problem

Practice Problem

Para la síntesis del amoníaco, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), el valor de Kc es 0,045 a 500 K. Utilizando R = 0,0821 L·atm/(mol·K), calcula el valor de Kp.

Hint: Calcula el cambio en los moles (dn) restando los moles de gas reactivo (1+3) de los moles de gas producto (2).

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry
  2. McQuarrie, Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
  3. Wikipedia: Equilibrium constant (specifically the section 'Relationship between Kp and Kc')
  4. NIST CODATA
  5. IUPAC Gold Book
  6. McQuarrie & Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
  7. Brown, LeMay, Bursten, Chemistry: The Central Science
  8. Edexcel A-Level Chemistry — Equilibria