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Ley de Raoult Calculator

Presión de vapor de una solución ideal.

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Result
Ready
Density

Formula first

Overview

La ley de Raoult establece que la presión de vapor parcial de cada componente gaseoso en una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicada por su fracción molar en la mezcla. Cuantifica cómo los solutos no volátiles reducen la presión de vapor del disolvente, lo que constituye la base de las propiedades coligativas.

Symbols

Variables

= Density, P = Pressure, M = Molar Mass, R = Gas Constant, T = Temperature

Density
g/L
Pressure
kPa
Molar Mass
g/mol
Gas Constant
L kPa/mol K
Temperature

Apply it well

When To Use

When to use: Aplica esta ley cuando calcules la presión de vapor de soluciones ideales formadas por componentes líquidos similares o cuando determines el efecto de un soluto no volátil en un disolvente. Es más precisa para soluciones diluidas donde las interacciones entre las diferentes moléculas son similares a las de las moléculas puras.

Why it matters: Este principio es vital para el diseño de procesos de destilación en las industrias química y petroquímica, ya que permite separar mezclas líquidas en función de sus volatilidades. También ayuda a predecir las condiciones de almacenamiento de las sustancias volátiles y a comprender la formación de niebla y nubes en meteorología.

Avoid these traps

Common Mistakes

  • Utilizar la fracción molar del soluto en lugar de la del disolvente.
  • Ignorar las desviaciones de la idealidad.

One free problem

Practice Problem

Una solución ideal contiene 0,4 moles de benceno y 0,6 moles de tolueno. A una temperatura determinada, la presión de vapor del benceno puro es de 100 mmHg y la del tolueno puro de 40 mmHg. Calcula la presión de vapor total de la solución.

Hint: Calcula primero la presión parcial de cada componente (P = x × P0) y después súmalas.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

References

Sources

  1. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
  2. Halliday, Resnick, Walker, Fundamentals of Physics (11th ed.)
  3. Wikipedia: Ideal gas law
  4. NIST CODATA
  5. IUPAC Gold Book
  6. Atkins' Physical Chemistry
  7. NIST Chemistry WebBook
  8. Wikipedia: Ideal gas