Ciclo de entalpía de disolución Calculator

Formula first

Overview

El ciclo de entalpía de disolución es un marco termodinámico basado en la Ley de Hess que se utiliza para calcular el cambio de energía cuando un sólido iónico se disuelve en agua. Divide el proceso en dos pasos teóricos: la separación endotérmica de la red iónica en iones gaseosos y la hidratación exotérmica de esos iones por las moléculas de agua.

Symbols

Variables

$\Delta$ $H_{latt}$ = Lattice Enthalpy, $\Delta$ $H_{hyd}$^+ = Hyd. Enthalpy (cation), $\Delta$ $H_{hyd}$^- = Hyd. Enthalpy (anion), $\Delta$ $H_{sol}$ = ΔH Solution

Apply it well

When To Use

When to use: Aplique esta ecuación al determinar la solubilidad de un compuesto iónico o al calcular valores de entalpía faltantes en un ciclo de tipo Born-Haber. Supone que la solución se forma a temperatura y presión estándar y da como resultado una dilución infinita.

Why it matters: Esta relación explica por qué algunas sustancias se disuelven endotérmicamente, enfriando su entorno, mientras que otras liberan un calor significativo. Es vital en la ingeniería química para el diseño de sistemas de intercambio de calor y en farmacología para predecir la solubilidad de los fármacos.

Avoid these traps

Common Mistakes

• Usar la entalpía de red de formación (negativa) en lugar de la de disociación (positiva).
• Convierte las unidades y las escalas antes de sustituir, especialmente cuando las entradas mezclan kJ/mol.
• Interpreta la respuesta con su unidad y contexto; un porcentaje, una tasa, una razón y una cantidad física no significan lo mismo.

One free problem

Practice Problem

Calcule la entalpía de disolución (ΔHsol) para el cloruro de sodio (NaCl) dado que la entalpía de disociación de red es +788 kJ/mol, la entalpía de hidratación de Na⁺ es -406 kJ/mol y la entalpía de hidratación de Cl⁻ es -363 kJ/mol.

Hint: Sume la entalpía de disociación de red y las dos entalpías de hidratación según la fórmula.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

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Related Formulas

References

Sources

1. Atkins' Physical Chemistry
2. IUPAC Gold Book: Enthalpy of solution
3. Wikipedia: Enthalpy of solution
4. IUPAC Gold Book
5. Atkins' Physical Chemistry, 11th ed.
6. McQuarrie, Donald A. Physical Chemistry: A Molecular Approach.
7. Atkins' Physical Chemistry (11th ed.) by Peter Atkins, Julio de Paula, and James Keeler
8. Chemistry (5th ed.) by Peter Atkins and Loretta Jones