Standard-Elektrodenpotenzial (E°) Calculator
E°-Werte werden relativ zur SHE gemessen, um Oxidations- und Reduktionsstärke zu vergleichen.
Formula first
Overview
Das Standard-Elektrodenpotenzial (E°) ist die intrinsische Spannung einer Halbzelle unter Standardbedingungen, gemessen relativ zur Standard-Wasserstoff-Elektrode (SHE). Es definiert die thermodynamische Tendenz einer chemischen Spezies, Elektronen aufzunehmen und reduziert zu werden, wobei das Potenzial der SHE auf genau 0.00 V festgelegt ist.
Symbols
Variables
E^ = Standard Potential
Apply it well
When To Use
When to use: Verwende diesen Wert, wenn du das Standard-Zellpotenzial für eine Redoxreaktion berechnest oder die Spontanität eines chemischen Prozesses bestimmst. Er gilt nur unter Standardbedingungen: 1 M Konzentration für gelöste Stoffe, 1 atm Partialdruck für Gase und eine Temperatur von 298.15 K.
Why it matters: Er ist die Grundlage der elektrochemischen Spannungsreihe und ermöglicht Wissenschaftlern vorherzusagen, welche Metalle korrodieren oder welche Reaktionen durch eine externe Stromquelle angetrieben werden können. Diese Daten sind wesentlich für die Entwicklung energiedichter Batterien und die Auslegung industrieller elektrolytischer Prozesse wie der Galvanisierung.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Die Standardbedingungen vergessen (1 M, 1 atm, 298 K).
- Beim Schreiben der Reduktion das Vorzeichen umkehren.
One free problem
Practice Problem
Eine Standard-Halbzelle mit Chlorgas und Chloridionen (Cl₂/Cl⁻) wird gegen eine Standard-Wasserstoff-Elektrode gemessen. Wenn das Voltmeter eine Potenzialdifferenz von 1.36 V anzeigt und die Chlorelektrode als Kathode wirkt, wie groß ist das Standard-Elektrodenpotenzial (E0) der Chlor-Halbreaktion?
Hint: Der Standard-Wasserstoff-Elektrode (SHE) wird ein Potenzial von genau 0.00 V zugeordnet.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book: Standard electrode potential
- Wikipedia: Standard electrode potential
- Atkins' Physical Chemistry (11th ed.)
- NIST Chemistry WebBook
- AQA A-Level Chemistry — Redox and Electrode Potentials