Kp-Beziehung Calculator
Beziehung zwischen Kp und Kc.
Formula first
Overview
Die Kp-Beziehung definiert die mathematische Verknüpfung zwischen Gleichgewichtskonstanten, die aus Partialdrücken abgeleitet werden, und solchen, die aus molaren Konzentrationen abgeleitet werden. Diese Beziehung berücksichtigt die Arbeit, die von einem Gassystem verrichtet wird oder an ihm verrichtet wird, wenn sich bei einer Reaktion die Gesamtzahl der Gasmole verändert, unter der Annahme idealen Gasverhaltens.
Symbols
Variables
= Equilibrium Kc, R = Gas Constant, T = Temperature, n = Delta n, = Equilibrium Kp
Apply it well
When To Use
When to use: Wende diese Gleichung an, wenn du zwischen druckbasierten (Kp) und konzentrationsbasierten (Kc) Konstanten für Reaktionen mit Gasen umrechnen musst. Sie erfordert die Reaktionstemperatur in Kelvin und die Änderung der Stoffmengen gasförmiger Teilchen, berechnet als Produkt-Gasmole minus Edukt-Gasmole.
Why it matters: Dies ermöglicht Wissenschaftlern, Gleichgewichtslagen über unterschiedliche Maßeinheiten hinweg vorherzusagen, was für industrielle Prozesse wie die Haber-Bosch-Ammoniaksynthese entscheidend ist. Es verdeutlicht, warum Druckänderungen die Gleichgewichtslage nur dann beeinflussen, wenn sich die Anzahl gasförmiger Mole netto ändert (dn ≠ 0).
Avoid these traps
Common Mistakes
- Das Vorzeichen von Δ n vergessen.
- Den falschen R-Wert verwenden.
One free problem
Practice Problem
Für die Synthese von Ammoniak, N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), beträgt der Wert von Kc bei 500 K 0.045. Verwende R = 0.0821 L·atm/(mol·K), um den Wert von Kp zu berechnen.
Hint: Berechne die Änderung der Stoffmenge (dn), indem du die Gasmole der Edukte (1+3) von den Gasmolen der Produkte (2) subtrahierst.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Atkins' Physical Chemistry
- McQuarrie, Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
- Wikipedia: Equilibrium constant (specifically the section 'Relationship between Kp and Kc')
- NIST CODATA
- IUPAC Gold Book
- McQuarrie & Simon, Physical Chemistry: A Molecular Approach
- Brown, LeMay, Bursten, Chemistry: The Central Science
- Edexcel A-Level Chemistry — Equilibria