Verdünnung Calculator
Berechnung von Konzentrationsänderungen bei Verdünnung.
Formula first
Overview
Die Verdünnungsgleichung ist eine mathematische Darstellung der Erhaltung der Masse des gelösten Stoffes beim Hinzufügen von Lösungsmittel zu einer Lösung. Sie besagt, dass das Produkt aus Anfangskonzentration und Anfangsvolumen gleich dem Produkt aus Endkonzentration und Endvolumen ist, sofern kein gelöster Stoff hinzugefügt oder entfernt wird.
Symbols
Variables
= Final Conc, = Final Vol, = Initial Conc, = Initial Vol
Apply it well
When To Use
When to use: Diese Formel wird angewendet, wenn eine konzentrierte Stammlösung durch Zugabe von mehr Lösungsmittel auf eine geringere Konzentration verdünnt wird. Sie setzt voraus, dass die Gesamtmenge des gelösten Stoffes konstant bleibt und dass sich die Volumina der Flüssigkeiten addieren.
Why it matters: Verdünnung ist eine grundlegende Technik in Laborwissenschaft, Pharmakologie und industrieller Chemie zur Herstellung präziser Arbeitslösungen. Sie ermöglicht es Wissenschaftlern, kompakte hochkonzentrierte Reagenzien sicher zu lagern und bei Bedarf bestimmte niedrigere Dosierungen oder Reaktionsbedingungen herzustellen.
Avoid these traps
Common Mistakes
- Anfangs- und Endwerte verwechseln.
- Verschiedene Volumeneinheiten verwenden (cm³ und dm³ mischen).
- Denken, dass die Konzentration beim Verdünnen steigt (sie sinkt immer).
One free problem
Practice Problem
Ein Chemiker hat 50 mL einer 2.0 M HCl-Stammlösung. Wenn er sie mit Wasser verdünnt, bis das Endvolumen 250 mL beträgt, wie groß ist die neue molare Konzentration der Lösung?
Hint: Stelle die Formel nach der Endkonzentration um: C2 = (C1 ×V1) / V2.
The full worked solution stays in the interactive walkthrough.
References
Sources
- Chemistry: The Central Science (14th ed.) by Brown, LeMay, Bursten, Murphy, Woodward, Stoltzfus
- Wikipedia: Dilution (chemistry)
- Atkins' Physical Chemistry
- IUPAC Gold Book
- Chemistry: The Central Science by Brown, LeMay, Bursten, Murphy, Woodward, Stoltzfus
- IUPAC Gold Book: Dilution
- Edexcel GCSE Chemistry — Quantitative Chemistry