إنثالبي التذرية

Core idea

Overview

يصف إنثالبي التذرية التغير في الطاقة الداخلية المرتبط بالتفكك الكامل لعنصر إلى ذراته الغازية المكونة له تحت الظروف القياسية. بالنسبة للجزيئات ثنائية الذرة، تعادل هذه القيمة رياضياً نصف طاقة تفكك الرابطة، حيث أنها تعكس تكوين مول واحد بالضبط من الذرات الحرة من العنصر الكتلي.

When to use: طبق هذا الحساب عند إجراء تحليل دورة بورن-هابر لتحديد إنثالبيات الشبكة أو عند التحقيق في قوى التماسك للعناصر النقية. يُستخدم هذا الحساب تحديداً عندما تؤدي العملية الديناميكية الحرارية إلى مول واحد بالضبط من الذرات الغازية المعزولة كناتج.

Why it matters: توفر هذه القيمة قياساً مباشراً لقوة الترابط الكيميائي داخل الحالة القياسية للعنصر، سواء كانت معدنية أو تساهمية أو فان دير فالس. وهي ضرورية للتنبؤ بالتفاعلية في الطور الغازي وللنمذجة النظرية في علم المواد والحفز.

Symbols

Variables

$Δ$ $H_{a t}$ = Enthalpy of Atomization, $E_{b o n d}$ = Bond Dissociation Energy

Δ H_{a t}

Enthalpy of Atomization

kJ/mol

E_{b o n d}

Bond Dissociation Energy

kJ/mol

Walkthrough

Derivation

فهم إنثالبي التذرية

التغير في الإنثالبي عند تكوين مول واحد من الذرات الغازية من عنصر في حالته القياسية.

تطبق الظروف القياسية.

1

مثال (الصوديوم):

ماص للحرارة لأنه يجب التغلب على الرابطة الفلزية.

Na(s) \to Na(g)

2

مثال (الكلور):

بالنسبة للعناصر ثنائية الذرات، فهو نصف إنثالبي تفكك الرابطة.

\frac{1}{2} Cl_{2} (g) \to Cl(g)

Result

\frac{1}{2} Cl_{2} (g) \to Cl(g)

Source: AQA A-Level Chemistry — Energetics

Why it behaves this way

Intuition

تخيل تحويل عنصر مجمع منظم (مثل شبكة فلزية أو جزيئات ثنائية الذرات) إلى سحابة منتشرة من الذرات الغازية الفردية غير المتفاعلة.

Term

التغير في الإنثالبي القياسي المطلوب لتكوين مول واحد من الذرات الغازية من عنصر في حالته القياسية.

يمثل إجمالي الطاقة اللازمة لتفكيك بنية العنصر بالكامل (كسر جميع الروابط بين الجزيئات أو داخل الجزيئات) إلى ذرات فردية معزولة في الطور الغازي.

Signs and relationships

Δ_atom H°: إنثالبي التذرية دائمًا موجب (ماص للحرارة) لأنه يجب امتصاص الطاقة للتغلب على القوى التي تربط الذرات معًا في الحالة العنصرية وتحويلها إلى ذرات غازية منفصلة.

Free study cues

Insight

Canonical usage

المحتوى الحراري للذرية هو كمية مولارية، يُعبر عنها عادةً بوحدات طاقة لكل مول.

Ballpark figures

Quantity:

One free problem

Practice Problem

طاقة تفكك الرابطة Cl-Cl في غاز الكلور هي 242 كيلوجول/مول. احسب إنثالبي التذرية القياسي للكلور.

Hint: التذرية تنتج مولاً واحداً من الذرات، وهذا يتطلب كسر نصف مول فقط من روابط Cl-Cl.

The full worked solution stays in the interactive walkthrough.

Where it shows up

Real-World Context

في سياق خطوة في تكوين المركبات الأيونية، تُستخدم معادلة إنثالبي التذرية لتحويل القياسات إلى قيمة يمكن تفسيرها. وتكمن أهمية الناتج في أنه يساعد على ربط الكميات المقاسة بالتركيز أو المردود أو تغير الطاقة أو سرعة التفاعل أو الاتزان.

Study smarter

Tips

تأكد دائماً من أن القياسات الكيميائية تعطي مولاً واحداً بالضبط من الذرات
بالنسبة للغازات ثنائية الذرة، فإن إنثالبي التذرية هو بالضبط نصف طاقة الرابطة
تأكد من أن المادة الأولية في حالتها الفيزيائية القياسية عند 298 كلفن
القيم موجبة دائماً لأن كسر الرابطة عملية ماصة للحرارة

Avoid these traps

Common Mistakes

نسيان ½ للجزيئات ثنائية الذرة.
استخدام قيم سالبة.
الخلط مع تفكك الرابطة.

Keep going

Related Formulas

Common questions

Frequently Asked Questions

التغير في الإنثالبي عند تكوين مول واحد من الذرات الغازية من عنصر في حالته القياسية.

طبق هذا الحساب عند إجراء تحليل دورة بورن-هابر لتحديد إنثالبيات الشبكة أو عند التحقيق في قوى التماسك للعناصر النقية. يُستخدم هذا الحساب تحديداً عندما تؤدي العملية الديناميكية الحرارية إلى مول واحد بالضبط من الذرات الغازية المعزولة كناتج.

توفر هذه القيمة قياساً مباشراً لقوة الترابط الكيميائي داخل الحالة القياسية للعنصر، سواء كانت معدنية أو تساهمية أو فان دير فالس. وهي ضرورية للتنبؤ بالتفاعلية في الطور الغازي وللنمذجة النظرية في علم المواد والحفز.

نسيان ½ للجزيئات ثنائية الذرة. استخدام قيم سالبة. الخلط مع تفكك الرابطة.